题文
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
根据元素周期表的结构，确定X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br。五种单质中S常温下为固体，其沸点最高，A错误；非金属性Cl最强，则HClO4酸性最强，B正确；NH3中含氢键，所以NH3的沸点在同主族氢化物中最高，C错误；Br－有4个电子层，半径最大，而S2－>Cl－，D错误。
考点
据考高分专家说，试题“下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
