题文
下列所述变化规律正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A、根据元素周期律得同周期元素的还原性随核电荷数的增大而减弱，所以Na、Mg、Al还原性依次减弱，错误；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，错误；C、同主族元素的金属性随电子层数的增多而增强，其最高价氧化物的水化物的碱性也增强，所以NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，正确；D、S2-、Cl-、K+、Ca2+离子的电子层数相同，所以离子半径随核电荷数的增大而减小，因此S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小，错误，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“下列所述变化规律正确的是A．Na、Mg、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
