题文
如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是
A．简单离子半径：
B．Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定C．X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大D．组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
根据常见元素在元素周期表中的位置判断，X为氦元素，Y为氟元素，Z为硫元素，M为氯元素。A、根据微粒半径比较原则判断，简单离子半径：S2—＞Cl—＞F—，即Z2—＞M—＞Y—，错误；B、Y为氟元素，Z为硫元素，M为氯元素，三种元素的气态氢化物中，HF最稳定，正确；C、X、Y、Z、M四种元素中，X为氦元素，原子最外层为稳定结构，第一电离能最大，错误；D、组成为SCl2的分子中，中心原子S是sp3杂化，错误。
考点
据考高分专家说，试题“如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
