题文
元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
铅不在金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A不正确；硫的非金属性比硒强，故H2S的稳定性比H2Se强，C不正确；D项同周期的主族元素基本符合，但是不适合周期表中的所有元素，D不正确。
考点
据考高分专家说，试题“元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
