Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q

题文

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是       。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）


（2）H₂O₂
(3)2NH₄⁺＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋2OH^－

BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O

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解析

根据甲分子中Q、W原子个数比为4：1且含有10个电子，可以推断甲为CH₄，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH₃，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH₄)₂SO₄。(1)CH₄分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为

。(2)H和O形成的H₂O₂中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH₄)₂SO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂，其化学方程式为：(NH₄)₂SO₄＋Ba(OH)₂=BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。

考点

据考高分专家说，试题“Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。