题文
已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：
X
Y
Z
I1
496
738
578
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2745
I4
9543
10540
11575
(1)三种元素电负性大小关系为 。
(2)写出Y原子的电子排布式 ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因 。
(3)X晶体采用下列 (填字母)堆积方式。
(4)含有元素X的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol－1)
786
715
3401
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)Z＞Y＞X
(2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满
(3)A
(4)黄 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
(5)MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
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解析
(1)根据表中数据，X原子中，I2为I1的10倍左右，说明X原子最外层只有一个电子，X是ⅠA族元素；Y原子的I3与I2之间发生突变，则Y原子最外层有2个电子，Y是ⅡA族元素；Z原子的I4≫I3，则Z原子最外层有3个电子，Z属于ⅢA族元素。由于它们在同一周期，X、Y、Z分别为Na、Mg、Al。
考点
据考高分专家说，试题“已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
