题文
第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是( )。A．常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应B．R最高价氧化物对应水化物都是强酸C．R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱D．R的最简单氢化物受热时都易分解
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
依题意,设R原子的最外层电子数为x,因为最外层达到稳定结构时的电子数是8,所以,达到稳定结构时所需的电子数为(8-x)。由于R是第二周期的元素,其原子的最内层电子数是2,所以
8-x<8-2=6,x>2 ①
8-x=2n ②(n是正整数)
由①和②得,2n<6,n<3,即n=1或n=2,故x=6或4,R可能是氧元素或碳元素。常温下能稳定存在的碳的氧化物有CO和CO2,但CO不能与烧碱溶液反应,选项A不正确。碳的最高价氧化物是CO2,对应的水化物碳酸是弱酸,选项B不正确。R的最简单氢化物可能有两类,即甲烷(CH4)和水(H2O),根据同一周期元素性质的递变规律推知,H2O的稳定性比NH3强,NH3的稳定性比CH4强,选项C正确。CH4在较高温度下才能分解,H2O在加热时很难分解,选项D不正确。
考点
据考高分专家说，试题“第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
