题文
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
题型：未知 难度：其他题型
答案
BD
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解析
R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，所以X、T、Z、Q分别是S、Cl、Ar、Br元素。A、同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强，错误；B、F与Br元素的电子数相差26，正确；C、同主族元素随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增加减弱，R的氢化物最稳定，错误；D、Cl的非金属性强于Br，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Br，正确，答案选BD。
考点
据考高分专家说，试题“元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
