题文
下列粒子半径之比小于1的是（ ）。A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg)D．r (Ca)/ r (Mg)
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。A.对于同种元素的原子和阳离子来说，由于原子失去电子后变成的阳离子比原子少一个电子层，所以半径阳离子＜原子。因此r (Na+)/ r (Na)＜ 1.正确。B．阴离子是原子获得电子后变成的。电子层数不变，但是由于正电荷没变，而负电荷数增大，所以核对电子的吸引力减小，阴离子的半径大于其相应的原子半径。r (Cl-)/ r (Cl) ＞1.错误。C．对于题意周期的元素来说，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以r (Na)＞r (Mg)，r (Na)/ r (Mg) ＞1.错误。D．Mg、Ca是同一主族的元素，从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。所以r (Ca)/ r (Mg) ＞1.错误。
考点
据考高分专家说，试题“下列粒子半径之比小于1的是（）。A．r .....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
