题文
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，阳离子是原子失去电子形成的，原子序数越大，原子失去的电子数越多；阴离子是原子获得电子形成的。原子序数越大，原子的最外层电子数越多，原子获得的电子数就越少。所以这几种元素的原子序数大小关系为：a＞b＞d＞c。A.原子序数就是按照元素原子核内质子数的多少进行的编号。所以质子数：b＞c。错误。B．cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构。核电荷数越大，离子半径就越小，离子失去电子的能力就越小。即还原性越弱。由于d＞c离子的还原性：Y2-＞Z-。正确。C．Y、Z是同一周期的元素，原子序数d＞c。原子序数越大，元素的非金属性就越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。因为非金属性Z＞Y，所以氢化物的稳定性：H2Y＜HZ。错误。D．X、W是同一周期的元素，同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。由于原子序数a＞b。所以原子半径：X＞W。错误。
考点
据考高分专家说，试题“已知1~18号元素的离子aW3+、bX+.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
