题文
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
A.同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以与水发生反应的剧烈程度逐渐增强。由于金属性Li＜Na，所以锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈。错误。B．砹（At）为卤素。同一主族的元素，从上到下，元素的单质的颜色逐渐加深。AgX的溶解度逐渐减小，颜色也逐渐加深，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸。正确。C.Li燃烧产物为Li2O；Na的燃烧产物为Na2O、Na2O2；K燃烧产物还有KO2。可见元素的金属性越强，其燃烧产物月复杂。由于金属活动性Rb＞K。所以铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂。正确。D．Br、I是同一主族的元素，由于非金属性Br＞I，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。正确。
考点
据考高分专家说，试题“运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
