对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．H2和D2是氢元素的两种

题文

对于符号：³⁵Cl和³⁷Cl、H₂和D₂、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有关说法正确的是（  ）A．³⁵Cl和³⁷Cl互称为同素异形体B．H₂和D₂是氢元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O表示同一种水分子

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

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解析

³⁵Cl和³⁷ Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H₂和D₂是单质，B错。¹H₂¹⁶O由2个普通氢原子(¹H)和1个¹⁶O原子构成，其质量数之和为18；而²H₂¹⁸O由2个重氢原子(²H)和1个¹⁸O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。

考点

据考高分专家说，试题“对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。