氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+

题文

氮可以形成多种离子，如N^3-、N₃^－、NH₂^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子X结合H⁺形成的，有类似于NH₄⁺的性质。
⑴ 1个N₃^－离子含有           个电子；
⑵ 形成N₂H₅⁺离子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；
⑶ 写出N₂H₆²⁺离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）22       2分
（2）N₂H₄    1分           N₂H₄ + O₂ =N₂ +2H₂O  2分 
（3）N₂H₆²⁺ + 2OH^- = N₂H₄ + 2H₂O    2分

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解析

（1）1个氮原子有7个电子，3个氮原子有21个电子，得到1个电子共有22个电子；
（2）N₂H₅⁺可看成是N₂H₄结合1个H⁺得到的，所以X为N₂H₄，在氧气中燃烧对产物是氮气和水，化学方程式为N₂H₄ + O₂ =N₂ +2H₂O
（3）N₂H₆²⁺离子看看成N₂H₄结合2个H⁺得到的，所以在强碱溶液中反应的离子方程式为N₂H₆²⁺ + 2OH^- = N₂H₄ + 2H₂O

考点

据考高分专家说，试题“氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、N.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。