题文
甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．A中既有离子键又有共价键
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
根据短周期元素和0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）可初步判断D为强碱氢氧化钠，A + B =" D" + F，A + C =" E" + F这两个反应应为过氧化钠和水的反应和过氧化钠和二氧化碳的反应，故四种元素甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，原子半径为丁>乙>丙>甲，故A错误；过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，1 molA与足量B完全反应共转移了1mol电子，故B错误；C中丙为氧，在第二周期第VIA族，故C错误；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间形成离子键，两个氧原子之间形成共价键，故D正确。
考点
据考高分专家说，试题“甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
