W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应

题文

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙

丁+己，甲+丙

戊+己；常温下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×10²³D．1．0 L0．1 mol·L^-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

常温下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH为12，可知丁为一元强碱，应为NaOH，根据己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙

丁+己，甲+丙

戊+己，可推出甲为Na₂O₂、乙为H₂O、己为O₂、丙为CO₂、戊为Na₂CO₃，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素。A、X为C元素，在周期表中的位置为第2周期IVA族，错误；B、原子半径r(Na)>r(C)>r(O)，即r(Z)> r(X) > r(Y)，错误；C、根据化合价的变化可知，Na₂O₂的电子转移为：Na₂O₂ ~ e‾，所以1 mol Na₂O₂与足量的H₂O完全反应转移的电子数为6．02×10²³，正确；D、Na₂CO₃为弱酸强碱盐，CO₃²‾发生水解反应，CO₃²‾+H₂O

HCO₃‾+OH‾，阴离子的物质的量增多，所以1．0 L0．1 mol·L^-1戊溶液阴离子的总物质的量大于0．1 mol，错误。

考点

据考高分专家说，试题“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。