题文
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）。
（3）写出淡黄色固体E的电子式 ，其中含有的化学键为 。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它
们的物质的量之比为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）B：钠； C：镁； 第三周期第ⅦA族； （2）HF ＞ HCl ＞ H2S ；
（3）Na2O2的电子式
； 离子键、非极性键（或共价键）；
（4）4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2； 1:2
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解析
A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A是8号元素O；B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；则C为Mg元素；D元素原子的M层上有7个电子。则D为Cl元素。（1）B、C两种元素的元素名称分别是B：钠；C：镁。Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族。（2）Cl、S是同一周期的元素，元素的非金属性Cl＞S。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以气态氢化物HC＞H2S；F、Cl是同一主族的元素。从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以氢化物的稳定性HF ＞HCl。所以这些元素的氢化物稳定性由强到弱为HF ＞ HCl ＞ H2S。（3）淡黄色固体Na2O2的电子式为：
。Na2O2是离子化合物。在Na与O之间以离子键结合，在O、O之间以非极性共价键结合。所以Na2O2中含有的化学键为离子键、非极性键。（4）KO2与CO2发生反应的化学方程式为4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2；K2O2与CO2反应的方程式为：2K2O2 + 2CO2 =2K2CO3 + O2。若使吸收的CO2与生成的O2体积相同，则n(K2O2):n(KO2)=1:2.
考点
据考高分专家说，试题“现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
