题文
将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序： 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能： 。
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因 。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；
（2）N＞O＞C；
（3）水分子间存在氢键使分子间作用力增大，沸点升高；
（4）AB或BA。
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解析
（1）根据晶体类型的熔沸点的高低顺序，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体中，离子半径越小，熔沸点越高。所以四种物质熔沸点由高到低的顺序SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；
（2）同周期元素的第一电离能随核电荷数增加而增大，但是氮原子的最外层电子为半充满状态，比较稳定，所以第一电离能最大，因此C、N、O三种元素的第一电离能N＞O＞C；
（3）水分子间存在氢键使分子间作用力增大，沸点升高；
（4）由晶胞中原子个数的计算方法得该晶胞中有8×1/8+6×1/2=4个A，有12×1/4+1=4个B，所以AB的原子个数比为1:1,分子式为AB或BA。
考点
据考高分专家说，试题“将下列物质按照要求由高到低的顺序排列（1.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
