短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZB．最高价

题文

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是


A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZB．最高价氧化物的水化物的酸性：X

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

短周期元素中Z的核电荷数是Y的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则Y为O；Z为S；X为N；。W为Cl。A．同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越差。非金属性O>S。所以最简单气态氢化物的热稳定性：H₂O>H₂S。正确。B．HNO₃、HClO₄都是强酸，但是HClO₄是已知酸中最强的一种酸。所以酸性最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃4。正确。C.NH₃与HNO₃可形成盐NH₄NO₃。该盐是离子化合物。正确。D. H₂O、H₂S都是由分子构成的物质。分子间作用力越大，物质的熔点、沸点就越高。结构相似的物质，相对分子质量越大，。熔点、沸点就越高。沸点H₂O>H₂S，是因为在水的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互作用。使物质融化或汽化需要消耗的能量就越高。即物质的熔点、沸点就越高。这与分子内的化学键无关。错误。

考点

据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。