题文
I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ;其电子式为：
（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是 ;
（3）能形成气态氢化物且最稳定的是 ，其电子式为 ．
II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
下列说法错误的是 。 A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
题型：未知 难度：其他题型
答案
I．（1）NaOH，
（2） Al(OH)3
（3）HCl，
II．C E G
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解析
I．（1）原子序数11-18的元素中金属性最强的元素是Na，其最高价氧化物的水化物碱性最强，化学式为NaOH，电子式为
；
（2）原子序数11-18的元素中Al的最高价氧化物的水化物呈两性，是Al(OH)3
（3）原子序数11-18的元素中Cl元素的非金属性最强，气态氢化物最稳定，化学式为HCl，电子式为
；
II．A、氯气溶于水显酸性，石蕊试液变红，同时有次氯酸生成，所以又褪色，正确；B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C、托盘天秤称量固体时只能精确到0．1g，错误；D、常温下，铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，正确；E、氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，遇冷又结合成氯化铵，得不到氨气，错误；F、硫酸亚铁空气中被氧化为硫酸铁，所以需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化，正确；G、除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，除去了镁离子，同时又增加了钠离子，错误，答案选C、E、G。
考点
据考高分专家说，试题“I．用元素符号回答原子序数11-18的元.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
