题文
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图为
,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族C．过氧化氢电子式:
D．
和
互为同位素
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
金属和非金属分界线附近的元素全部是主族元素,过渡元素在副族中,故A错误;C选项,过氧化氢是共价化合物,错误。
考点
据考高分专家说，试题“元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
