题文
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A．原子半径 ：Z>R>WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：HmW>HmRD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
根据题意可推出：X是C；Y是O；Z是Na；R是S；W是Cl。A．Na、S、Cl是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Na>S>Cl。正确。B．C2Cl6中每个C与3个Cl形成三对共用电子对，和另一个C形成一对共用电子对。每个Cl与C形成一对共用电子对。所以每个原子都满足最外层8电子的稳定结构。正确。C．元素的非金属性：Cl>S。元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定。所以稳定性HCl>H2S。正确。D．Y、Z形成的化合物可以是Na2O、Na2O2。在Na2O中只存在离子键，在Na2O2既存在离子键，也存在非极性共价键。错误。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
