下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na

题文

下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na^＋＜Mg^2＋＜Al^3＋＜O^2－B．S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

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解析

A．Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、O^2－的电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。因此离子半径：O^2－> Na^＋> Mg^2＋> Al^3＋。错误。B．S^2－、Cl^－核外都有三个电子层，核电荷数Cl^-＞S^2－．核电荷数越大，离子的半径就越小。所以半径S^2－＞Cl^-；Na^＋和Al^3＋的核外都有两个电子层。核电荷数Al^3＋>Na^＋，所以离子半径Na^＋> Al^3＋ 。对于电子层结构不同的微粒来说，离子的电子层数越多，离子半径就越大。所以微粒半径S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋。正确。C．对于同一周期的元素来说，元素原子的核电荷数越大，原子半径就越小。因此原子半径Na> Mg > Al > S 。错误。D．Na、K、Rb都是同一主族的元素。原子序数越大，原子核外的电子层数就越多，原子半径越大。Ca、K是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此元素的原子半径Rb >K >Ca >Na。错误。

考点

据考高分专家说，试题“下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na＋.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。