题文
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
题型：未知 难度：其他题型
答案
BC
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解析
根据元素的原子半径及元素的化合价可推知：L是Mg；M是Al； Q是Be；R是S；T是O。A．O、S是同一主族的元素，由于非金属性O>S。两元素的氢化物H2O、H2S都是由分子构成的物质。由于O的电负性大，而原子半径小，所以在水分子之间除了存在分子间作用力外，还存在着氢键。而H2S的分子间只存在分子间作用力。因此沸点H2O>H2S。错误。B．金属性Mg>Al．元素的金属性越强，其与酸发生反应时速率就越快。因此与同浓度的盐酸反应速率Mg>Al．正确。C．Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水。正确。D．Mg2＋的核外电子排布为2、8；与S2－的核外电子电子排布为2、8、8。因此核外电子数不相等。错误。
考点
据考高分专家说，试题“根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
