题文
在
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、
、
中；
（1） 和 互为同位素
（2） 和 的质量数相等,但不能互称为同位素
（3） 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素．
题型：未知 难度：其他题型
答案
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解析
（1）质子数相同中子数不同的元素原子的互称为同位素，所以符合条件的有
、
；
（2）从原子表示式上看出
、
的质量数相等,但不能互称为同位素；
（3）
、
的中子数都是8，但质子数不相等,所以不是同一种元素．
考点
据考高分专家说，试题“在、、、、、中；（1）和互为同位素（2）.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
