X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素

题文

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。
⑶N的电子排布式是：                     。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)N  F三角锥  SP³ (2)氨气与水反应，氨气与水可以形成氢键，氨气分子是极性分子（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．（4）N小于F

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解析

根据题意可推知这五种元素分别是：X是N；Y是F；W是Al; M 是Ca；N是Ti。（1）X、Y两种元素的元素符号是N、F。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8。该分子为NF₃。其分子的空间构型与NH₃类似，是三角锥形。中心原子N的杂化方式是SP³ 。⑵X的氢化物NH₃易溶于水是因为NH₃是极性分子，水分子是极性分子根据相似相溶原理，以极性分子构成的物质容易溶解于由极性分子组成的物质中。而且氨气与水反应，产生一水合氨。⑶22号元素Ti的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²。⑷一般情况下，同一周期的元素，元素的非金属性越强，原子的半径越小，失去电子越难。非金属性N

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。