题文
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A．原子半径：Z＞Y＞XB．X与R的核电荷数相差18C．气态氢化物稳定性：W＞RD．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，X为F元素，则Y是Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第三主族，所以Z是Al元素，W元素最高正价与最低负价之和为0，则W是第四主族元素Si，R与X同族，R是Cl元素。
A、原子半径：X、Y、Z中Na的原子半径最大，错误；B、X与R的核电荷数相差8，错误；C、Cl元素的非金属性强于Si，所以气态氢化物稳定性：W
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
