题文
A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
元素
相 关 信 息
A
A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B
B是地壳中含量最高的元素
C
C＋与B的简单离子的电子层结构相同
D
D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E 、F
E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
请回答下列问题：
(1)D的价电子的电子排布式是 ；F原子的原子结构示意图为 。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为 。
(3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。
(6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)3d104s1 
(2)N大于O
(3)sp2 CO2
(4)12
(5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H="-Q" kJ/mol
(5)
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3
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解析
由题知，A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3，A是N元素；B是地壳中含量最高的元素，B是O；C＋与B的简单离子的电子层结构相同，C是Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，D是Cu；E 、F既同周期又同族，则它们两是第四周期Ⅷ，且原子序数F比E多2，E、F分别是Fe、Ni。
(1)Cu的价电子除了4s上电子外，还包括3d上的电子；
(2)N的2p处于半充满状况，N第一电离能大于O；
(3)AB3-中N的孤电子对对数=(5+1-3×2)/2=0，即采取sp3，与N2O互为等电子体是CO2；
(4)同一个切面上的对角线顶点4个，共3个面，共12个。
考点
据考高分专家说，试题“A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
