题文
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高化合价呈+5价D．该元素的氧化物的水合物显碱性
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
由元素的原子最外电子层排布是5s25p1可知该元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根据元素周期律：同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此该元素是金属元素，是导体。A正确。其金属性比Al强。因此该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。B正确。由于该元素的原子的最外层有3个电子，所以最高化合价呈+3价．C错误。D．由于该元素的金属性比Al强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。因此该元素的氧化物的水合物显碱性。D正确。选项为C．
考点
据考高分专家说，试题“某元素的原子最外电子层排布是5s25p1.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
