下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩在这些

题文

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：
   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：    。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     ，碱性最强的化合物的化学式是：         。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，        的酸性强（填化学式）；能通过                               说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             （用化学方程式表示）。
（6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式                      。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                      。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Ar；
（2）HClO₄  KOH；
（3）H₂CO₃   Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
（4）2NH₃Cl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   NH₄NO₃；
（5）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（6）H₂O
（7）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（8）

，<，第四周期ⅦA族

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解析

这几种元素分别是：①C；②N ；③O；④Na；⑤Si；⑥S ；⑦Cl ; ⑧Ar; ⑨K; ⑩Br。同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以最不活泼的惰性气体元素结束。在同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是⑧Ar元素； （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的HClO₄。碱性最强的化合物KOH。（3）C、Si是同一主族的元素，非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性强的是H₂CO₃。可以通过反应CO₂+H₂O + Na₂SiO₃= H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃证明。（4）在实验室一般是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取NH₃的方程式为2NH₃Cl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。②的氢化物NH₃与②的最高价氧化物的水化物HNO₃反应：NH₃+ HNO₃= NH₄NO₃.因此反应产物是NH₄NO₃。（5）NO₂是红棕色气体，它能溶解于水，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。（6）③O与⑥S是同一主族的元素，由于非金属性O>S。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。元素稳定性H₂O >H₂S。（7）Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑。（8）Cl^-离子结构示意图为：

．Cl^-、S^2-核外电子排布都是2、8、8.电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数也多，离子半径就越小。因此离子半径Cl^-2-。⑩元素Br在周期表的位置是位于第四周期第ⅦA族。

考点

据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。