题文
现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
在周期表中X原子半径最小，X是H元素；W的原子序数最大，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素O；Y是第二周期元素，所以次外层电子有2个，则Y是C元素；Z只能是N元素。A、C比O原子半径大，错误；B、氨气溶于水显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，正确；C、X、Z、Q 三种元素可组成离子化合物硝酸铵或共价化合物硝酸，正确；D、过氧化氢与乙烷分子中都是18电子的共价化合物，正确，答案选A。
考点
据考高分专家说，试题“现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
