题文
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X > Z > MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
题型：未知 难度：其他题型
答案
BD
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解析
由关系图可知X是O；Y是F；Z是Na; M是Al；N是Si；R是Cl.A. F的气态氢化物HF的水化物是弱酸，无最高价氧化物的水化物；而Cl的气态氢化物HCl的水化物是强酸，其最高价氧化物的水化物HClO4是强酸。错误。B.O2-、Na+、Al3+是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径就越小。正确。C．由O与Si两种元素组成的化合物SiO2能与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O，也能与强碱发生反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。错误。Na的活动性很强，当将其放入AlCl3溶液使，首先与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；发生反应的产物继续发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。因此不能把Al从溶液中置换出来。
考点
据考高分专家说，试题“下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
