题文
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为： 。
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。
（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ，该化合物在固体时俗称 ，属于 晶体，指出它的一种用途 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）Ar
（2）HClO4；
（3）Al；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
（4）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O或4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
（5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（6）O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨
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解析
根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，则
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强可以推知酸性最强的含氧酸是高氯酸，碱性最强的是KOH，氢氧化钾是离子化合物，其电子式可表示为
；
（3）氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝能和强碱反应生成盐和水，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；
（4）②氢化物是氨气与③的单质氧气在一定条件下反应的化学方程式为：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O或4NH3＋3O2
2N2＋6H2O。
（5）红棕色气体是NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，不能用排水法收集，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（6）碳与氧生成的化合物是CO2，结构式为O＝C＝O，CO2在固态时俗称干冰，形成的晶体是分子晶体，可以用作人工降雨。
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
