题文
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>CB．原子序数 d > c > b > aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
根据“阴上阳下”的判断规律，C、D在上一周期，C得电子数大于D，所以d>c；A、B在下一周期，A失电子数大于B所以a>b。A、电子层数越多，半径越大，核电荷数越少，半径越大，所以原子半径B最大，错误；B、原子序数a>b>d>c，错误；C、4种离子的电子层数相同，所以决定离子半径的是核电荷数，与原子序数的大小关系顺序相反，正确；D、元素周期表中B在A的左侧，所以B的还原性大于A，错误，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“已知短周期元素的离子aA2+、bB+、c.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
