下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2⑥⑦⑨ 3①③⑤⑧⑩ 4②④（1

题文

下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
⑥
 
⑦
⑨
 
  3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
  4
②
④
 
 
 
 
 
 
 
（1）化学性质最不活泼的元素是   (填元素符号)，其原子结构示意图为             。
（2）元素⑧的名称为      ，其最高价氧化物的水化物的化学式为           。
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     。
（4）非金属性最强的元素是   (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是   (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                         。
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是       。
（6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Ar；

 （2）氯  HClO₄   （3）


（4）F  K  2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑ (5)NaOH  (6)Al；2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为F，⑩为Ar，则
（1）上述元素中只有Ar最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼的元素Ar，Ar的原子序数是18，位于第三周期0族，其原子结构示意图为

。
（2）元素⑧的名称为氯，最高价是+7价，因此其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄。
（3）元素③与元素⑧形成化合物是氯化镁，含有离子键的离子化合物，其电子式为

。
（4）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以上述元素中只有F的非金属性最强，只有K的金属性最强，与水反应剧烈，该反应的化学方程式为2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑。
（5）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH。
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑。

考点

据考高分专家说，试题“下表为元素周期表的一部分，表中列出了11.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。