下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：在以上元素的原子中，原子半径最大的是。地壳中含量居于第二位的元素

题文

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：



（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是          （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式                 、                 。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。A．最高正化合价为＋6价B．气态氢化物比H₂S稳定C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：



X溶液与Y溶液反应的离子方程式                                       ， 
M中阳离子的鉴定方法                                                 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na （2）第三周期第ⅣA族
（3）

、

；

（4） B D
（5）Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺（或Al^3＋＋3NH₃＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺）
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

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解析

（1）对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小；对于电子层数不同的元素来说，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。所以在题目已知的元素中，原子半径最大的是Na. （2）地壳中含量居于第二位的元素Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（3）①是H；④是O；⑤是Na.在这三种元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式为

；

；

。（4）第四周期第ⅥA的元素是Se，A.由于原子的最外层有6个电子，所以最高化合价为+6价；正确。B．同族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱。因此气态氢化物H₂Se比H₂S稳定差。错误。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性也越强。由于元素的非金属性S>Se。所以酸性H₂SeO₄比硫酸弱。正确。D．由于活动性S>Se，所以单质在常温下不能与氢气化合。错误。选项为BD。（5）由元素⑥、⑧形成的物质AlCl₃与由元素①、③形成的化合物NH₃在水中发生的反应为Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺。M为NH₄Cl。检验NH₄⁺的方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

考点

据考高分专家说，试题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。