A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体

题文

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为      。
（3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄分子。B₄分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B₂放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。



A．B₄比P₄(白磷)既含有极性键又含有非极性键 
B．l molB₄气体转变为B₂吸收882kJ热量  
C．B₄与B₂互为同素异形体
D．B₄与B₂分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式               
（5）以D为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为           。
（6）在常温，常压和光照条件下，B₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂C反应，生成1molBA₃（g）和C₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     。
        T/K
303
313
323
BA₃生成量/（10^-1mol）
4.3
5.9
6.0
 

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）三，ⅢA族
（2）H－O－O－H  
（3）CD
（4）3Fe＋8H^＋＋2NO₃^-=3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O
（5）2Al＋3H₂O－6e^－=Al₂O₃＋6H^＋
（6）2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ·mol^-1

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解析

根据题意已知条件推知，A、B、C、D、E、F为H、N、O、Al、S、Fe。
（2）A与C形成的18电子分子为双氧水，为共价化合物；
（3）B₂和P₄只有非极性键，因为只是同种非金属元素组成，故错误；l molB₄气体转变为B₂的△H=167×6－942×2=-882kJ·mol^-1，是放出能量，错误；B₄与B₂互为同素异形体，正确；B₄与B₂分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，正确；
（4）过量的铁生成硝酸亚铁；
（5）铝失去电子生成氧化铝，2Al＋3H₂O－6e^－=Al₂O₃＋6H^＋；
（6）生成1molBA₃（g）和C₂时的能量变化值为382.5kJ，再根据表中数据判断该反应为吸热反应，即得方程式2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g） △H=+1530kJ·mol^-1。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。