图表法、图像法是常用的科学研究方法。Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像

题文

图表法、图像法是常用的科学研究方法。



Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第       族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。



试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是       (填化学式),试从结构角度加以解释:               。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。



请回答:晶胞中i原子的配位数为           ,一个晶胞中i原子的数目为          ，该晶胞的空间利用率为         。

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ.ⅢA ⅣA
Ⅱ.(1)3d⁶4s²
(2)SiC 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键键长短,键能大,因而熔、沸点高
(3) 12   4     74%

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解析

Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。由于X的第一、第二、第三电离能相差不大，说明该元素的原子最外层有三个电子。所以X元素位于周期表的第.ⅢA。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,由于折线c表示的物质是相对分子质量越大，物质的沸点越高，符合结构相似的物质递变规律，它可以表达出第ⅣA元素氢化物的沸点的变化规律。Ⅱ.（1） o表示的是26号元素Fe。其外围电子排布式是: 3d⁶4s²．(2)由Si原子跟C原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体Si相同，都属于原子晶体。由于原子半径Si>C。原子半径越大。共价键的键长就越大，键能就越小，就越弱，断裂就容易，熔沸点更低。所以两者相比熔点更高的是SiC。(3)Al单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积。在每个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子由三个，通过每个Al原子可形成8个晶胞，由于每个Al原子都重复数了2次，所以Al原子的配位数为（3×8）÷2=12．在一个晶胞中Al原子的数目为8×1/8＋6×1/2=4；假设Al原子的半径为R，则晶胞的边长L=

。晶胞的体积为L³=

在一个晶胞中含有的4个Al原子的体积为

。所以该晶胞的空间利用率为（

÷

）×100%=74%。

考点

据考高分专家说，试题“图表法、图像法是常用的科学研究方法。Ⅰ......”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。