题文
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是
A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等，则Z为镁元素，W为铝元素，X为氮元素，Y为氧元素。A、镁比铝活泼，与相同浓度的盐酸反应，镁单质比铝单质更剧烈，正确； B、氧元素可以形成过氧化氢、次氯酸、二氧化硫等多种具有漂白性的化合物，正确；C、氧化镁和氧化铝中的化学键均为离子键，化学键类型相同，正确；D、电子层结构相同的微粒，核电荷数越大离子越小，四种元素的离子半径大小为X>Y＞Z>W，错误。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
