【物质结构与性质】过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。基态Cu原子的核外电子排布式为；

题文

【物质结构与性质】
过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                         ；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：


     
图中虚线表示的作用力为                    ；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是      ；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是      ， Ni(CO)₄易溶于下列      。A．水B．四氯化碳C．苯 D．硫酸镍溶液（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为        。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）配位键、氢键
（3）SO₄^2-   sp³
（4）分子晶体    BC
（5）ZnO

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解析

（1）Cu的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）Cu²⁺与O之间为配位键，H…O为氢键。
（3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=（6+2−2×4）/2=0，应为sp³杂化，且为正四面体结构。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂。
（5）依题推断知，X是Zn，Y是O。由晶胞结构知，Zn的个数=（8×1/8+6×1/2）=4，氧原子数4，则形成的化合式是ZnO。

考点

据考高分专家说，试题“【物质结构与性质】过渡元素具有较多的空轨.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。