题文
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为 。
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体 （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因 。
（4）硫酸根离子的空间构型为 ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）3d104s1
（2）8NA
（3）N2O（或SCN−、N3−等）
二氧化碳与二硫化碳均是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳
（4）正四面体型 Cu2O
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解析
（1）Cu是29号元素，其基态时外围电子排布式是3d104s1；
（2）根据氨基乙酸钠的结构简式可知，1mol氨基乙酸钠中含有σ键数为8NA；
（3）根据等电子原理，二氧化碳与N2O、SCN-、N3-为等电子体；二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，其原因是二氧化碳与二硫化碳都是非极性分子，而水分子是极性分子，所以根据相似相溶原理，二氧化碳在水中溶解度不大，在二硫化碳中溶解度大；
（4）硫酸根离子是AB4型，即为正四面体；由图可以判断，1个晶胞中含有4个Cu和2个O，即分子式为Cu2O。
考点
据考高分专家说，试题“已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
