题文
(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为 ；元素Y在周期表中的位置是 。
(2)下列有关物质性质的比较中，正确的是 (填字母编号)。A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XB．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞ZC．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞YD．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z(3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为 。
(4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于 形。
(5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。
(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
O；第三正周期第ⅥA族 （2）ABD （3）
（4）正四面体
（5）HF （6）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，N的单质是日常生活中常用的金属材料，因此N是铝；N与X相邻，X的原子半径小于N，原子序数大于N，因此X只能是硅；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，所以Y是O或S，由于Y的原子序数大于X，所以Y是S；根据已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10，则质子数是8，故W是O；M和Ne原子的核外电子数相差1，且M的原子序数大于O小于于Al，原子半径最大，所以M是Na；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，且原子序数最大，因此Z是Cl，则
（1）氧元素的另一种同位素的质子数与中子数相等，则质量数＝8+8＝16，所以原子符号表示为
O；元素S的原子序数是16，在周期表中的位置是第三正周期第ⅥA族。
（2）A、O、Si、S三种元素非金属性强弱顺序为O＞S＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以最简单氢化物的稳定性O＞S＞Si，A正确；B、Na、Si、Cl2三种单质形成的晶体类型分别为金属晶体、原子晶体和分子晶体，因此熔点：X＞M＞Z，B正确；C、Y、Z两种元素的最高价含氧酸酸性：Z＞Y，C不正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z，D正确，答案选ABD。
（3）元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物是过氧化钠，电子式为
。
（4）元素X与Z形成的五原子分子是四氯化硅，其空间结构属于正四面体形。
（5）与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是HF。
（6）含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，该反应的离子方程式Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。
考点
据考高分专家说，试题“(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
