题文
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径Z > YB．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A、M为金属，根据四种短周期元素的位置判断M是Al元素，X、Y、Z分别是Si、N、O元素。YZ同周期，所以Y的原子半径大于Z的原子半径，错误；B、Si的非金属性弱于O的非金属性，所以Si最简单气态氢化物的热稳定性比O的小，正确；C、N的最高价氧化物对应水化物是硝酸，而O不存在最高价氧化物对应水化物，错误；D、M的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，可以与氢氧化钠溶液反应，错误，答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
