题文
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
Ca2+的核外电子数为18，X、Ｚ分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明X、Z能形成负1价离子，故X为H、Z为F，而X不可能为F、Z不可能为Cl；由此可进一步推出Y为O。原子半径：O>F>H，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O22－歧化，既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比均为1:1，D项错误。
【考点定位】本题考查短周期元素的性质推断和元素周期表知识。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
