题文
下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
A
C
B
A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C．原子半径大小关系为：C＞A
D．C的单质常温下为无色无味的气体
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
根据元素在周期表中的相对位置可知 A、C位于第二周期，B位于第三周期。设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，由于A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数，即x＋x＋2＝x＋9，解得x＝7，因此A是氮元素，B是硫元素，C是氟元素，则A、硫的氧化物对应水化物可以是硫酸，也可以是亚硫酸，亚硫酸还具有还原性，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性最强，则HF的稳定性最强，B正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小关系为：C＜A，C不正确；D、单质氟是浅黄绿色有刺激性气味的气体，D不正确，答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
