人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得

题文

人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC₂ )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示



(1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
(2)基态Ca^2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________，甲烷的空间构型是________________，该空间构型中，键角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)与CH₂＝CH₂相比，CH₂＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。
(5)假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有________个钙离子，研究表明，亚玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca^2＋周围距离相等且最近的C有________个。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)CaO＋3C

CaC₂＋CO ↑；CaC₂＋2H₂O—→CH≡CH↑＋Ca(OH)₂
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ O Ca 
(3)sp sp³ 四面体 ＝ 
(4)乙烯与CH₂＝CHCl均属于分子晶体且组成结构相似，但后者相对分子质量大，范德华力大
(5)4    4

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解析

(1)CaO与焦炭在电炉中生成CaC₂，同时有可燃性CO气体生成；CaC₂与H₂O反应可以生成乙炔气体。(2)Ca是20号元素，Ca^2＋有18个电子，基态Ca^2＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。根据元素的电负性规律可知，非金属元素电负性大于金属元素，非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的元素是O元素；根据元素第一电离能的递变规律可知，金属性越强，电离能越小，所以第一电离能最小的元素为Ca元素。(3)C₂H₂是直线形分子，C原子杂化方式为sp，C₂H₆中C原子杂化方式为sp³，甲基是甲烷失去一个氢原子的产物，所以甲烷的空间构型是四面体，键角为109°28′。(4)乙烯与CH₂＝CHCl组成和结构相似，但CH₂＝CHCl相对分子质量大，所以范德华力大。(5)该晶胞中顶点占1/8，棱上占1/4，面心占1/2，体心占1，Ca^2＋为8×1/8＋6×1/2＝4。根据图像，晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca^2＋周围距离相等且最近的C₂^2-只有同一平面内的4个。

考点

据考高分专家说，试题“人民网2012年11月8日西宁电，青海盐.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。