题文
香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：W
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为Be，R最外层电了数是次外层的3倍，则R为氧，T无正价，故为氟，X和Z同主族，X为镁或钙，当为镁时，根据X与R原了序数之和是W的2倍，推出W为氖，不符合题意，当为钙时，推出W为硅，根据X、Y、Z为金属元素，推出Y为锂，故X、Y、Z、W、R、T分别为钙、锂、铍、硅、氧、氟；A、同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故A正确；B、气态氢化物的稳定性甲烷大于硅烷，甲烷小于水，水小于氟化氢，故B正确；C、同主族最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，故C正确；在CaO2中氧元素显-1价，在SiO2中氧元素的化合价为-2价，D错误；故选D。
考点
据考高分专家说，试题“香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
