下表为元素周期表的一部分：族周期1①2②3③④⑤⑥Ⅰ．用化学用语回答下列问题：写出元素④在周期表中的位置：　　　　　　；②③⑤的原子半径由

题文

（14分）下表为元素周期表的一部分：


族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置：                                             ；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为                                     ；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                         ；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式：                                   。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：



（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：        ；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                            ；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为： 。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

题型：未知 难度：其他题型

答案

（14分）
Ⅰ．⑴第三周期ⅣA族；（1分）       ⑵ Na＞S＞O ；（2分）
⑶ HCl＞H₂S＞SiH₄ ；（2分）    ⑷ Na⁺

 、

 ；（2分）
Ⅱ．⑴ 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^－+ O₂↑；（2分）   
⑵ NaHSO₃；（1分）   c(Na⁺)＞c(HSO

)＞c(H⁺)＞c(SO

)＞c(OH^－) ；（2分）
⑶ D 。（2分）

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解析

Ⅰ．根据元素周期表的结构判断①②③④⑤⑥分别是H、O、Na、Si、S、Cl元素。
（1）元素④Si在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Na、S在第三周期，O在第二周期，Na在S的右侧，所以原子半径：Na>S>O；
（3）④⑤⑥元素的非金属性强弱顺序是Si2S＞SiH₄；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO、NaClO₃等，电子式为Na⁺

 、

 ；
Ⅱ.（1）A是一种淡黄色固体，由A能与某种液体反应，说明A是过氧化钠，该液体是水，二者反应的化学方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^－+ O₂↑；
（2）溶液B是氢氧化钠溶液，气体C是氧气，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。说明气体Y是二氧化硫。二氧化硫与氢氧化钠1:1完全反应时的产物根据元素守恒法可判断为NaHSO₃；NaHSO₃溶液显酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(H⁺)＞c(SO₃^2-)＞c(OH^－)；
（3）F为硫酸，100 mL 18 mol/L的硫酸浓溶液中硫酸的物质的量是1.8mol，浓硫酸与Cu完全反应，最多生成0.9mol的二氧化硫，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀硫酸反应，所以产生的二氧化硫的物质的量小于0.9mol，体积（标准状况）则小于20.16L，所以答案选D。

考点

据考高分专家说，试题“（14分）下表为元素周期表的一部分：族周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。