题文
下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O< H2S < H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A．这几种离子的电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子离子来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。因此离子半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。正确。B．这几种化合物的结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或汽化消耗的能量既有越大。即物质的熔沸点就越高。但是在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质的熔沸点比H2Se高。因此这几种物质的沸点： H2S < H2Se
考点
据考高分专家说，试题“下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
