[物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是。②③两

题文

[物质结构与性质]
物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。



（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是          （填图中元素代号）。
（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式          
（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为

草酸钠晶体中存在          （填图中元素代号）。
A金属键  B非极性键  C键  D范德华力  E氢键  F离子键
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是          。
（5）PtCl₄和氨水反应可获得PtCl₄• 4NH₃，PtCl₄•4NH₃是一种配合物。100mL0.1mol•L^-1PtCl₄•4NH₃ 溶液中滴加足量AgNO₃溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为          。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）⑤
（2）NO₂^＋
（3）BCF
（4）

          sp²
（5）〔PtCl₂(NH₃)₄〕Cl₂ = 〔PtCl₂(NH₃)₄〕²⁺ + 2Cl^-

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解析

（1）同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能较大，故②、⑥分别为Be、N，⑤为B元素；（2）草酸钠为离子晶体，含有离子键、草酸根离子中含有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氢键、碳氧键）；（3）同族元素原子价电子排布相同；（4）根据题意含有2个羟基，还应含有羰基，故结构式为

；分子空间结构为平面结构故碳原子为sp²；
（5）n(Cl^-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02mol
n(PtCl₄•4NH₃)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl₂(NH₃)₄〕Cl₂，电离方程式为〔PtCl₂(NH₃)₄〕Cl₂ = 〔PtCl₂(NH₃)₄〕²⁺ + 2Cl^-。

考点

据考高分专家说，试题“[物质结构与性质]物质结构的多样性让人类.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。