题文
图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体的类型为 。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。
（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）金刚石 8 原子晶体
（2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O 分子间形成氢键 V形（或角形） sp3
（4）HCl
（5）COCl2 sp2 极性
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解析
选这一试题，熟悉命考常高频热点，更要让同学们知道命题人的思想更新，因为不断创新，是进步的根本。常见元素单质及化合物相互关系到融合在元素推断中，这一思想是近几年的亮点。根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，C为O2，d为Cl2，i为HCl；
（1）图B对应的物质为金刚石，C原子的个数为
，金刚石属于原子晶体；
（3）图A中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H2O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp3
（4）图A中双原子分子中，HCl的极性最大。
（5）COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。
考点
据考高分专家说，试题“图A所示的转化关系中（具体反应条件略），.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
